INFLUÊNCIA
DO ÁLCOOL PROPARGÍLICO NA REAÇÃO DE
REDUÇÃO DE HIDROGÊNIO NO FERRO EM Na2SO4
0,1 mol L-1
Valdomiro
Noga Júnior1 (PG), Reinaldo Simões
Gonçalves2 (PQ), Luís
Frederico Pinheiro Dick1 (PQ).
1Departamento
de Metalurgia, UFRGS, Av. Osvaldo Aranha, 99 sala 615;
CEP 90035-190, Porto
Alegre, RS. e-mail: LFDick@vortex.ufrgs.br
2Instituto
de Química, UFRGS, Av. Bento Gonçalves, 9500 CEP
91501-970
Porto Alegre, RS.
Palavras-chaves:
álcool propargílico, ferro, hidrogênio
Inibidores de corrosão podem
atuar de forma distinta na absorção de hidrogênio
pelo ferro. Dependendo de qual das reações envolvidas
na redução de hidrogênio é afetada
(Volmer, Heyrovski ou Tafel), podemos ter tanto uma diminuição,
quanto um aumento da concentração de hidrogênio
adsorvido. Sabe-se que uma maior concentração de
hidrogênio adsorvido causará uma maior absorção
de hidrogênio pelo ferro (hidrogenação),
aumentando o risco da fragilização do material ferroso.
Álcoois acetilênicos são
considerados uma classe de excelentes inibidores de corrosão
de aços em meios ácidos1. Os efeitos
protetores destes compostos são atribuídos à sua
adsorção química na superfície do metal
devido à ligação tripla carbono-carbono2,3.
Espera-se por isto, além da conhecida inibição
da corrosão do ferro, uma influência na reação
de redução do hidrogênio.
Este trabalho teve por objetivo o
estudo da influência do álcool propargílico (AP)
na cinética da redução do hidrogênio e na
hidrogenação do ferro em meio neutro. Para tanto, foram
realizados ensaios voltamétricos e ensaios de permeação
de hidrogênio em sobrepotenciais negativos em relação
ao E(H+/H2). Os resultados de permeação
de hidrogênio serão apresentados posteriormente.
Voltametrias
cíclicas foram realizadas em ferro 99,91% (ARMCO) em célula
padrão de 3 eletrodos, em solução desaerada de
Na2SO4 0,1 mol L-1, com adição
de 1 e de 10 mmol L-1 de AP, entre um potencial de –1,45
V e –0,40 V (NHE, eletrodo padrão de hidrogênio).
Após uma pré-polarização por 10 min ao
potencial inicial de –1,45 V foram realizados ciclos de
polarização com valores crescentes de potenciais de
reversão, denominados aqui de E máx.
E máx
E máx
Fig.1:
Voltamograma do Fe (2°
ciclo) em Na2SO4 com diferentes adições
de AP (0, 1 e 10 mmol L-1) e v=10 mV s-1.
Fig.2: Correntes de redução de hidrogênio
a um potencial fixo de –1V versus E máx (1°
e 2° ciclos, Fe em Na2SO4
+ 0, 1 e 10 mmol L-1) e v=10 mV s-1.
Como
pode ser observado no exemplo da Fig.1, as adições de
1 e 10 mmol L-1 de AP inibem a reação
de hidrogênio a potenciais mais negativos do que –1,25 V,
ocorrendo uma inversão deste efeito para potenciais mais
positivos do que este. A Fig.2 mostra a corrente de redução
de hidrogênio a um potencial fixo de –1 V para crescentes
potenciais máximos. Observa-se que quando o potencial de
reversão, E máx, excede o valor de –0,65 V, o
efeito inibidor do AP é progressivamente reduzido. Este
potencial máximo está de acordo com a presença
de um pico anódico indicado na Fig.1, ocorrendo a partir
deste ponto a oxidação e dessorção do AP
da superfície.
CAPES
Referências
Bibliográficas
(1)
Duwell, E.J. J. Eletrochem. Soc., v.109, p. 1013-1016, 1962.
(2)
Funkhouser, J.G.; Corrosion, v.17, p. 109-113, 1961.
(3)
Foster, G.L. ; Oakes; B. D.; Kucera; C.H. Industrial and
Engineering Chemistry,
v.51, n.7, p.
825-828, 1959.