COMPARAÇÃO DA UTILIZAÇÃO DO ELETRODO DE VIDRO COMBINADO COMERCIAL COM CELA CONSTRUÍDA
Alexandra Iwazaki (IC), Roberto Tokoro (PQ)
Departamento de Química Fundamental, Instituto de Química, Universidade de São Paulo, São Paulo, SP, Brasil
e-mail: iwazaki@sili.com.br, rotokoro@quim.iq.usp.br
palavras chave: eletrodo de vidro, membrana de vidro, pH
A célula típica de um eletrodo de vidro comercial pode ser representada por:
Ag | AgCl | KCl (3M) :: solução de estudo | membrana | HCl (0,1M)| AgCl | Ag
na qual a solução de estudo afeta o potencial medido. A resposta deste tipo de eletrodo depende de vários fatores como composição da membrana de vidro, tempo de utilização do mesmo, potencial de junção, assimetria devido à geometria e construção, força iônica, temperatura, área de contato da superfície da membrana e a solução de trabalho, capacidade de molhamento da estrutura do vidro, intervalo de concentração hidrogeniônica, interferências do íons alcalinos e alcalinos terrosos.
No caso do eletrodo de vidro em solução aquosa contendo ácido forte, HCl, não há o estabelecimento do equilíbrio redox, entre H2 e H+ . Neste caso a equação de Nersnt não se aplica, porém o eletrodo responde como se o equilíbrio existisse.
O presente trabalho tem em vista a comparação da
resposta do eletrodo de vidro combinado comercial, e uma cela
construída, utilizando uma membrana plana de vidro, sensível
a H+, em virtude
do questionamento surgido no modo de padronização do
eletrodo na literatura.
figura 1: esquema da cela construída.
A cela foi construída utilizando placas de acrílico e uma membrana de vidro, (gentilmente cedida pela Corning Incorporated), que é constituída pelo mesmo material utilizado na membranas dos eletrodos de vidro comerciais. A cela consiste em dois compartimentos de mesmo tamanho separados por uma placa de acrílico com uma janela em que a membrana de vidro foi fixada. O primeiro compartimento foi preenchido com solução de HCl 0,10M + AgCl (saturado), A, tendo um eletrodo de Ag/AgCl mergulhado nesta solução e o segundo com solução de estudo e um eletrodo de referência de Ag/AgCl, dentro de uma luva de plástico contratil, cheio de NaCl 3M, separado por Vycor.
Para melhor compreensão foi feito um esquema da cela construída, figura 1.
Foram feitas medições de soluções de HCl 0,0010M com diferentes forças iônicas ajustadas com NaCl, em dois casos distintos, o primeiro utilizando pHmetro 713 pHmeter \ Metrohm e eletrodo de vidro combinado 9100 Herisau \ Metrohm e no segundo caso a cela construída, par de eletrodos Ag/AgCl e um multímetro HP.
Nos dois casos a calibração foi feita previamente, antes de cada medição de pH da solução de estudo, multiponto, utilizando três soluções de calibração de HCl próximo de HCl 0,0010M (pseudo tampão), com valores de pH 2,90, 3,00 e 3,10 e força iônica 1,50M.
A partir dos resultados obtidos foi construído um gráfico, gráfico 1, de pH medido contra força iônica.
Comparando as duas curvas observa-se que a resposta da cela construída está mais próxima do valor teórico em termos de concentração do que a da atividade. Já os resultados do eletrodo de vidro comercial divergiu mais do valor teórico.
Bibliografia
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